Mercury (élément)

Mercure
80 Hg
CD ↑ Hg ↓ Cn Tableau périodique or ← → mercure thallium
Apparence
argenté Raies spectrales de mercure (UV ne voit pas)
Propriétés générales
Nom, symbole, nombre	mercure, Hg, 80
Prononciation	/ m ɜr k j ər Je / MER -kyə-ree; / k w ɪ k s ɪ l v ər /; / h aɪ ré r ɑr dʒ ɨ r ə m / hy- Drar -ji-rəm
Élément Catégorie	métal de transition
Groupe, période, bloc	12, 6, ré
Poids atomique standard	200,59 (2)
Configuration électronique	[ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 2, 8, 18, 32, 18, 2
Histoire
Découverte	Ancient Chinese et les Indiens (avant 2000 BC)
Propriétés physiques
Phase	liquide
Densité (à proximité rt)	13,534 g · cm -3
Point de fusion	234.3210 K , -38,8290 ° C, -37,8922 ° F
Point d'ébullition	629,88 K, 356,73 ° C, 674,11 ° F
Point triple	234.3156 K (-39 ° C), 1,65 × 10 -7 kPa
Point critique	1750 K, 172,00 MPa
La chaleur de fusion	2,29 kJ · mol -1
Chaleur de vaporisation	59,11 kJ · mol -1
Capacité thermique molaire	27,983 J · mol -1 · K -1
La pression de vapeur
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k à T (K) 315 350 393 449 523 629
Propriétés atomiques
États d'oxydation	4, 2 (mercure), 1 (mercureux) (Légèrement oxyde de base)
Électronégativité	2,00 (échelle de Pauling)
énergies d'ionisation	1er: 1007,1 kJ · mol -1
	2ème: 1810 kJ · mol -1
	3ème: 3300 kJ · mol -1
Rayon atomique	151 h
Rayon covalente	132 ± 17 heures
Rayon de Van der Waals	155 h
Miscellanées
Crystal structure	rhomboédrique
Ordre magnétique	diamagnétique
Résistivité électrique	(25 ° C) · m 961nΩ
Conductivité thermique	8,30 W · m -1 · K -1
Dilatation thermique	(25 ° C) 60,4 um · m -1 · K -1
Vitesse du son	(Liquide, 20 ° C) 1451,4 m · s -1
Numéro de registre CAS	7439-97-6
La plupart des isotopes stables
Article détaillé: Isotopes de mercure
iso N / A demi-vie DM DE ( MeV) DP 194 Hg syn 444 y ε 0,040 194 Au 195 Hg syn 9,9 h ε 1,510 195 Au 196 Hg 0,15% > 2,5 × 10 18 y α 2,0273 192 Pt β + β + 0,8197 196 Pt 197 Hg syn 64,14 h ε 0,600 197 Au 198 Hg 9,97% 198 Hg est stable avec 118 neutrons 199 Hg 16,87% 199 Hg est stable avec 119 neutrons 200 Hg 23,1% 200 Hg est stable avec 120 neutrons 201 Hg 13,18% 201 Hg est stable avec 121 neutrons 202 Hg 29,86% 202 Hg est stable avec 122 neutrons 203 Hg syn 46,612 d β - 0,492 203 Tl 204 Hg 6,87% 204 Hg est stable avec 124 neutrons

Le mercure est un élément chimique avec le symbole Hg et de numéro atomique 80. Il est communément connu comme le mercure et était autrefois nommé hydrargyrum (du grec " "eau et" hydr- argyros "argent). Une lourde, argentée élément du bloc d, du mercure est le seul métal qui est liquide à conditions normales de température et de pression; le seul autre élément qui est liquide dans ces conditions est le brome , bien que des métaux tels que le césium , le gallium , et le rubidium fondre juste au-dessus de la température ambiante. Avec un point de congélation de -38,83 ° C et le point d'ébullition de 356,73 ° C, le mercure a une des gammes les plus étroites de son état liquide de ne importe quel métal.

Le mercure se trouve dans les dépôts dans le monde entier principalement en cinabre ( sulfure de mercure). Le pigment rouge vermillon, une forme de sulfure de mercure pur, est le plus souvent obtenu par réaction de mercure (produit par réduction de cinabre) avec du soufre. Cinabre est très toxique par ingestion ou l'inhalation de la poussière. L'empoisonnement au mercure peut également résulter d'une exposition à des formes de mercure soluble dans l'eau (tels que le chlorure mercurique ou méthylmercure), l'inhalation de vapeurs de mercure, de manger ou de fruits de mer contaminée par du mercure.

Le mercure est utilisé dans thermomètres, baromètres, manomètres, tensiomètres, flotter vannes, interrupteurs à mercure, lampes fluorescentes et d'autres dispositifs si les préoccupations au sujet de la toxicité de l'élément ont conduit à des thermomètres au mercure et les tensiomètres étant largement éliminés dans des environnements cliniques en faveur de l'alcool -filled, Galinstan rempli, numérique, ou instruments fondés thermistance. Il reste en cours d'utilisation dans des applications de recherche scientifique et matériau d'amalgame restauration dentaire. Il est utilisé dans l'éclairage: l'électricité traversé vapeur de mercure dans une lampe fluorescente produit à ondes courtes de la lumière ultraviolette qui provoque alors le phosphore dans le tube pour fluorescence, faisant la lumière visible.

Propriétés

Propriétés physiques

Un pound coin (densité ~ 7,6 g / cm ³⁾ flotte dans le mercure en raison de la combinaison de la force de flottabilité et la tension de surface .

Le mercure est un métal blanc argenté lourd. Par rapport à d'autres métaux, ce est un mauvais conducteur de chaleur, mais un bon conducteur d'électricité. Le mercure a un niveau exceptionnellement bas point de fusion et de températures d'ébullition pour un métal d-bloc. Une explication complète de ce plonge profondément dans le domaine de la physique quantique , mais elle peut être résumée comme suit: le mercure a une configuration électronique unique où les électrons remplissent tous les disponibles 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3D, 4s, 4p , 4d, 4f, 5s, 5p, 5d et 6s sous-couches. Comme telle configuration résiste fermement l'enlèvement d'un électron, le mercure se comporte de façon similaire à gaz nobles éléments, qui forment des liaisons faibles et solides ainsi fonte facilement. La stabilité de la coque 6s est due à la présence d'une couche 4f rempli. Une coquille de f écrans mal la charge nucléaire qui augmente la attractive interaction de Coulomb de la coquille 6s et le noyau (voir contraction lanthanide). L'absence d'une coquille interne rempli de f est la raison de la température de fusion quelque peu plus élevée de cadmium et de zinc , bien que ces deux métaux encore fondre facilement et, en outre, ont des points d'ébullition anormalement bas. D'autre part, l'or , qui est un espace vers la gauche de mercure dans le tableau périodique, a des atomes avec une moins 6s électrons de mercure. Ces électrons sont plus facilement enlevés et sont partagés entre les atomes d'or formant relativement forte liaisons métalliques.

Propriétés chimiques

Le mercure ne réagit pas avec la plupart des acides dilués, comme l'acide sulfurique , bien que acides oxydants tels que le concentré de l'acide sulfurique et l'acide nitrique ou l'eau régale dissoudre pour donner sulfate, nitrate, et des sels de chlorure. Comme l'argent, le mercure réagit avec l'atmosphère sulfure d'hydrogène. Mercure réagit encore avec des flocons de soufre solide, qui sont utilisés dans des kits de déversement mercure pour absorber les vapeurs de mercure (trousses de nettoyage utilisent également charbon actif en poudre et de zinc).

Amalgames

Mercury-lampe à décharge de calibration spectrale

Le mercure se dissout bien d'autres métaux tels que l'or et l'argent pour former amalgames. Le fer est une exception et flacons de fer ont été traditionnellement utilisé pour le commerce du mercure. Plusieurs autres métaux de première transition de la ligne à l'exception de manganèse , le cuivre et le zinc sont réticents à former des amalgames. D'autres éléments qui ne font pas facilement amalgames au mercure comprennent le platine et quelques autres métaux. amalgame de sodium est un agent réducteur en commun synthèse organique, et est également utilisé dans lampes au sodium à haute pression.

Le mercure se combine facilement avec l' aluminium pour former un mercure-amalgame d'aluminium lorsque les deux métaux purs entrent en contact. Depuis l'amalgame détruit l' oxyde d'aluminium couche qui protège de l'oxydation de l'aluminium métallique en profondeur (comme dans le fer rouille), même de petites quantités de mercure peut sérieusement corroder l'aluminium. Pour cette raison, le mercure ne est pas autorisé à bord d'un aéronef dans la plupart des cas en raison du risque de formation d'un amalgame d'aluminium avec des parties exposées de l'avion.

Isotopes

Il ya sept stables isotopes du mercure à ²⁰² Hg étant le plus abondant (29,86%). La plus longue durée des radio-isotopes ¹⁹⁴ de mercure sont avec une demi-vie de 444 ans et ²⁰³ Hg avec une demi-vie de 46,612 jours. La plupart des radio-isotopes restants ont des demi-vies qui sont moins d'une journée. ¹⁹⁹ Hg et ²⁰¹ Hg sont le plus souvent étudiés Noyaux actifs en RMN, ayant respectivement de spins _^1/2 et _^3/2.

Histoire

Le symbole de la planète Mercure (☿) a été utilisé depuis l'antiquité pour représenter l'élément

Mercury a été trouvé dans égyptiens tombes qui datent de 1500 av.

Dans la Chine et le Tibet , l'utilisation du mercure a été pensé pour prolonger la vie, de guérir des fractures, et de maintenir une bonne santé générale, mais il est maintenant connu que l'exposition au mercure entraîne des effets néfastes pour la santé. Le premier empereur de Chine, Qín shǐ Huangdi - aurait enterré dans une tombe qui contenait rivières se écoulant de mercure sur un modèle de la terre qu'il a jugé, représentant des rivières de la Chine - a été tué par boire un mercure et poudre mélange de jade formulée par Qin alchimistes (causant insuffisance hépatique, l'empoisonnement au mercure, et la mort cérébrale) qui avaient l'intention de lui donner la vie éternelle.

Les anciens Grecs Mercury dans les pommades; la les anciens Egyptiens et les Romains utilisaient dans cosmétiques qui, parfois, a déformé le visage. En Lamanai, une fois une ville importante de la civilisation maya , un bassin de mercure a été trouvé sous un marqueur dans un Ballcourt méso-américain. En 500 avant JC le mercure a été utilisé pour faire amalgames (amalgama latin médiéval, "alliage de mercure") avec d'autres métaux.

Alchimistes pensaient de mercure que le Matière Première à partir de laquelle tous les métaux ont été formées. Ils croyaient que les différents métaux pourraient être produites en faisant varier la qualité et la quantité de soufre contenue dans le mercure. Le plus pur d'entre eux était l'or, et le mercure a été appelé dans les tentatives de la transmutation de base (ou impurs) les métaux en or, ce qui était l'objectif de nombreux alchimistes.

Hg est la moderne symbole chimique pour le mercure. Il vient de hydrargyrum, un latinisée forme du grec mot Ύδραργυρος (hydrargyros), qui est un mot composé qui signifie «eau-argent" (eau = hydr-, argyros = argent) - car il est liquide comme de l'eau et brillant comme l'argent. L'élément a été nommé d'après le dieu romain Mercury, connu pour la vitesse et la mobilité. Il est associé à la planète Mercure ; le symbole astrologique de la planète est aussi l'un des symboles alchimiques pour le métal; le mot sanscrit pour l'alchimie est Rasavātam qui signifie «la voie de mercure». Le mercure est le seul métal dont le nom est devenu planétaire alchimique le nom commun.

Les mines Almadén (Espagne), Monte Amiata (Italie), et Idrija (maintenant la Slovénie) a dominé la production de mercure à partir de l'ouverture de la mine d'Almadén il ya 2500 ans, jusqu'à ce que de nouveaux gisements ont été trouvés à la fin du 19ème siècle.

Occurrence

sortie de Mercury en 2005

Le mercure est un élément extrêmement rare dans de la Terre la croûte , ayant une abondance de la croûte moyenne en masse de seulement 0,08 parties par million (ppm). Cependant, parce qu'il ne se mélange pas géochimique avec ces éléments qui constituent la majorité de la masse de la croûte, minerais de mercure peuvent être extrêmement concentrés compte tenu de l'abondance de l'élément dans la roche ordinaire. Les plus riches minerais de mercure contiennent jusqu'à 2,5% de mercure en masse, et même les maigres dépôts concentrés sont au moins 0,1% de mercure (12 000 fois la moyenne de l'abondance de la croûte). Il se trouve soit sous forme de métal natif (rare) ou en cinabre, cordéroïte, livingstonite et d'autres minéraux , de cinabre (HgS) étant le minerai le plus commun. minerais de mercure se produisent habituellement dans très jeune ceintures orogéniques où la roche de haute densité sont contraints à la croûte de la terre, souvent dans des sources chaudes ou d'autres volcaniques régions.

A partir de 1558, avec l'invention de la processus de patio pour extraire du minerai d'argent en utilisant le mercure, est devenu une ressource essentielle dans l'économie de l'Espagne et ses colonies américaines. Mercury a été utilisé pour extraire l'argent des mines lucratives Nouvelle Espagne et le Pérou . Initialement, les mines de la Couronne espagnole à Almaden dans le sud de l'Espagne fournis tout le mercure pour les colonies. dépôts de mercure ont été découverts dans le Nouveau Monde, et plus de 100 000 tonnes de mercure ont été extraites de la région de Huancavelica, au Pérou, au cours de trois siècles après la découverte de gisements il en 1563. Le processus de patio et plus tard processus de fusion pan continué à créer une grande demande de mercure pour traiter des minerais d'argent jusqu'à la fin du 19ème siècle.

Mercure native avec cinabre, mine de Socrate, Comté de Sonoma, en Californie. Cinabre modifie parfois au mercure natif dans la zone oxydée de dépôts de mercure.

Anciennes mines Italie , le Royaume-Unis et le Mexique qui a produit une fois une grande partie de l'approvisionnement mondial ont été complètement exploité sur ou, dans le cas de la Slovénie ( Idrija) et en Espagne ( Almadén), fermé en raison de la chute du prix du mercure. Nevada McDermitt mine, la dernière mine de mercure aux États-Unis, a fermé en 1992. Le prix du mercure a été très volatile au cours des ans et en 2006 était de 650 $ par 76 livres (34,46 kg) flacon.

Le mercure est extraite par chauffage de cinabre dans un courant d'air et de condensation de la vapeur. L'équation de cette extraction est

HgS + O ₂ → Hg + SO ₂

En 2005, la Chine était le premier producteur de mercure près des deux-tiers part globale suivie par le Kirghizistan . Plusieurs autres pays sont soupçonnés d'avoir la production non enregistrée de mercure à partir de cuivre électrolytique processus et par la récupération des effluents.

En raison de la forte toxicité du mercure, à la fois l'exploitation de cinabre et de raffinage pour le mercure sont des causes dangereuses et historiques de l'empoisonnement au mercure. En Chine, le travail pénitentiaire a été utilisé par une compagnie minière privée aussi récemment que les années 1950 pour créer de nouvelles mines de mercure du cinabre. Des milliers de prisonniers ont été utilisés par la société minière Luo Xi à établir de nouveaux tunnels. En outre, la santé des travailleurs dans le fonctionnement des mines est à haut risque.

L' Union européenne directive demandant compacte les ampoules fluorescentes à être rendues obligatoires d'ici 2012 a encouragé la Chine de rouvrir les mines de cinabre mortelles pour obtenir le mercure nécessaire pour la fabrication de CFL ampoule. En conséquence, les dangers environnementaux ont été une préoccupation, en particulier dans les villes du sud de Foshan et Guangzhou , et dans le Province de Guizhou dans le sud-ouest.

Mine de mercure sites de traitement abandonnés contiennent souvent des tas de déchets très dangereux de cinabre rôti calcine. Les eaux de ruissellement de ces sites est une source reconnue de dommages écologiques. Anciennes mines de mercure peuvent être adaptés à la réutilisation constructive. Par exemple, en 1976, Comté de Santa Clara, en Californie, a acheté l'historique Almaden Quicksilver mine et a créé un parc du comté sur le site, après avoir procédé à une vaste analyse de l'environnement et de la sécurité de la propriété.

Chimie

Le mercure existe sous deux principaux états d'oxydation, I et II. États d'oxydation supérieurs ne sont pas importantes, mais ont été détectés, par exemple, mercure (IV) fluorure (HGF ₄₎ mais seulement dans des conditions extraordinaires.

Les composés de mercure (I)

Différente de ses voisins plus légers, le cadmium et le zinc, des formes de mercure des composés stables simples avec des liaisons métal-métal. Les mercure (I) sont des composés diamagnétique et disposent cation dimère, Hg 2+
2. Dérivés stables comprennent le chlorure et le nitrate. Traitement de Hg (I) les composés complexation avec des ligands puissants tels que le sulfure, le cyanure, etc. induit dismutation de Hg ²⁺ et de mercure élémentaire. Mercury (I) le chlorure, un solide incolore aussi connu comme calomel, ce est vraiment le composé de formule Hg ₂ Cl _2, avec la connectivité Cl-Hg-Hg-Cl. Ce est une norme en électrochimie. Il réagit avec le chlore pour donner le chlorure mercurique, qui résiste à une nouvelle oxydation.

Indicatif de sa tendance à se lier à lui-même, les formes de mercure polycations de mercure, qui se composent de chaînes linéaires de centres de mercure, plafonnés avec une charge positive. Un exemple est Hg 2+
3 (ASF -
6)
2.

Les composés de mercure (II)

Le mercure (II) est l'état d'oxydation le plus courant et est la principale dans une nature aussi. Tous les quatre halogénures mercuriques sont connus. Les formulaires complexes tétraédriques avec d'autres ligands mais les halogénures adoptent géométrie de coordination linéaire, un peu comme Ag ⁺ fait. Mieux connu est de mercure (II) chlorure, un facilement sublimant solide blanc. HgCl ₂ formes des complexes de coordination qui sont typiquement tétraèdre, par exemple HgCl 2-
4.

Le mercure (II) oxyde, le principal l'oxyde de mercure, se pose lorsque le métal est exposé à l'air pendant de longues périodes à des températures élevées. Il revient aux éléments lors du chauffage près de 400 ° C, comme cela a été démontré par des prêtres dans une synthèse précoce de pur oxygène . Hydroxydes de mercure sont mal caractérisées, car ils sont pour ses voisins or et d'argent.

Être un métal mou, dérivés formes de mercure très stables avec les chalcogènes lourds. Prééminent est de mercure (II) sulfure, HgS, qui se produit dans la nature comme l'cinabre de minerai et est le pigment brillant vermillon. Comme ZnS, HgS cristallise en deux formes, la forme cubique rouge et le noir zinc blende forme. Le mercure (II) séléniure (HgSe) et de mercure (II) tellurure (HgTe) sont aussi connus, ainsi que les divers dérivés, par exemple, tellurure de cadmium et le mercure tellurure de mercure de zinc étant semi-conducteurs utiles comme matériaux de détecteurs infrarouges.

Les sels de mercure (II) forment une variété de dérivés complexes avec l'ammoniac . Il se agit notamment de la base de nitrate mercurique (Hg ₂ ⁺ N), le polymère à une dimension (+ sels de HgNH
2)
n), et "précipité blanc fusible" ou [Hg (NH _{3) 2]} Cl _2. Connu comme Le réactif de Nessler, tétraiodomercurate de potassium (II) (HGI 2-
4) est encore parfois utilisé pour tester pour l'ammoniac en raison de sa tendance à former le sel iodure de couleur foncée de la base de Millon.

Fulminate de mercure est un détonateur largement utilisé dans explosifs.

Des états d'oxydation plus élevés

États d'oxydation ci-dessus 2 chez une espèce non chargés sont extrêmement rares, même si un mercurinium cyclique (IV) cation, avec trois substituants, peut être un intermédiaire dans oxymercuration réactions. En 2007, un rapport de synthèse d'un mercure (IV), mercure (IV) de fluorure, a été publié. Dans les années 1970, il y avait une créance sur la synthèse d'un composé de mercure (III), mais il est maintenant considérée comme fausse.

Composés organomercuriels

Mercure organiques composés sont historiquement important, mais ont peu de valeur industrielle dans le monde occidental. Les sels de mercure (II) sont un rare simples exemples de complexes de métaux qui réagissent directement avec des cycles aromatiques. composés organomercuriels sont toujours divalent et généralement deux coordonnent et la géométrie linéaire. Contrairement aux composés organocadmium et organozinciques, les composés organomercuriels ne réagissent pas avec l'eau. Ils ont généralement la formule HgR _2, qui sont souvent instables, ou HgRX, qui sont souvent des solides, où R est un groupe aryle ou un groupe alkyle et X est habituellement un halogénure ou acétate. Le méthylmercure, un terme générique pour les composés avec la formule CH ₃ HgX, est une famille de composés dangereux qui sont souvent trouvés dans pollué l'eau. Ils surviennent par un procédé connu sous le nom biométhylation.

Applications

L'ampoule d'un mercure, en verre thermomètre

Le mercure est utilisé principalement pour la fabrication de produits chimiques industriels ou pour des applications électriques et électroniques. Il est utilisé dans certains thermomètres, en particulier ceux qui sont utilisés pour mesurer des températures élevées. Une quantité augmente encore est utilisé comme le mercure gazeux dans lampes fluorescentes, tandis que la plupart des autres applications sont lentement éliminés progressivement en raison des règlements de santé et de sécurité et est dans certaines applications remplacés par moins toxique, mais considérablement plus cher Galinstan alliage.

Médecine

Obturation à l'amalgame

La lueur violette profonde d'une décharge de vapeur de mercure dans un lampe germicide, dont le spectre est riche en rayonnement ultraviolet invisible.

Le mercure et ses composés ont été utilisés dans la médecine, même se ils sont beaucoup moins fréquents aujourd'hui qu'ils ne l'étaient une fois, maintenant que les effets toxiques du mercure et ses composés sont plus largement compris. Le mercure est un élément ingrédient amalgames dentaires. Thiomersal (appelé thimérosal aux Etats-Unis) est un composé organique utilisé en tant que agent de conservation dans vaccins, si cette utilisation est en déclin. Un autre composé du mercure Merbromin (mercurochrome) est un antiseptique topique utilisé pour des coupures et éraflures mineures est encore en usage dans certains pays.

Depuis les années 1930 un certain vaccins contenaient l'agent de conservation thiomersal, qui est métabolisé ou dégradé à éthylmercure. Bien qu'il soit largement spéculé que ce conservateur à base de mercure peut provoquer ou déclencher l'autisme chez les enfants, des études scientifiques ont montré aucune preuve soutenant un tel lien. Néanmoins thiomersal a été supprimées ou réduites à l'état de traces dans tous les vaccins recommandés pour les enfants américains de 6 ans et moins, à l'exception du vaccin antigrippal inactivé.

Mercury sous la forme d'un de ses minerais communs, cinabre, est utilisé dans divers médicaments traditionnels, notamment dans la médecine traditionnelle chinoise. Examen de sa sécurité a trouvé cinabre peut conduire à une intoxication importante de mercure lorsqu'il est chauffé, consommée dans surdosage ou pris à long terme, et peut avoir des effets indésirables à des doses thérapeutiques, si ce ne est généralement réversibles à des doses thérapeutiques. Bien que cette forme de mercure semble moins toxiques que d'autres, son utilisation dans la médecine traditionnelle chinoise n'a pas encore été justifiée comme base thérapeutique pour l'utilisation de cinabre ne est pas clair.

Aujourd'hui, l'utilisation du mercure dans la médecine a considérablement diminué à tous les égards, en particulier dans les pays développés. Thermomètres et sphygmomanomètres contenant du mercure ont été inventés au début des 18e et 19e siècles en retard, respectivement. Dans le début du 21e siècle, leur utilisation est en déclin et a été interdit dans certains pays, les Etats et les institutions médicales. En 2002, le Sénat américain a adopté une loi pour éliminer la vente de non-prescription des thermomètres au mercure. En 2003, Washington et Maine est devenu les premiers Etats à interdire les appareils de la pression sanguine de mercure. Les composés du mercure se trouvent dans une certaine over-the-médicaments en vente libre, y compris d'actualité antiseptiques, laxatifs stimulants, couche-éruption pommade, collyre, et pulvérisations nasales. Le FDA a "données insuffisantes pour établir la reconnaissance générale de la sécurité et de l'efficacité», des ingrédients de mercure dans ces produits. Le mercure est encore utilisé dans certains diurétiques, bien que des substituts existent maintenant pour la plupart des utilisations thérapeutiques.

Production de chlore et de soude caustique

Le chlore est produit à partir de chlorure de sodium (sel commun, NaCl) en utilisant l'électrolyse pour séparer le métal sodium à partir du gaz de chlore. Habituellement, le sel est dissous dans l'eau pour produire une saumure. Les sous-produits d'une telle procédé chlore-alcali sont l'hydrogène (H ₂₎ et de l'hydroxyde de sodium (NaOH), qui est communément appelé soude caustique ou la lessive. De loin la plus grande utilisation du mercure dans la fin du 20e siècle, était en train de cellules à mercure (aussi appelé le Procédé Castner-Kellner), où le sodium métallique est formé en tant que l'amalgame à une cathode à base de mercure; cette sodium est ensuite mis à réagir avec l'eau pour produire de l'hydroxyde de sodium. Beaucoup des rejets de mercure industrielles du 20e siècle provenaient de ce processus, bien que les usines modernes ont prétendu être en sécurité dans ce domaine. Après environ 1985, toutes les nouvelles installations de production de chlore-alcali qui ont été construits aux États-Unis utilisés soit cellule à membrane ou des technologies cellulaires diaphragme pour produire du chlore.

utilisations de laboratoire

Certains thermomètres médicaux, en particulier ceux pour les hautes températures, sont remplis de mercure; cependant, ils sont en train de disparaître progressivement. Aux États-Unis, non-prescription vente de mercure des thermomètres médicaux est interdite depuis 2003.

Le mercure est également présent dans télescopes à miroir liquide.

Certains télescopes de transit utilisent un bassin de mercure pour former un miroir plat et absolument horizontale, utile dans la détermination d'une référence verticale ou perpendiculaire absolue. Miroirs paraboliques horizontales concaves peuvent être formées en faisant tourner le mercure liquide sur un disque, la forme parabolique du liquide ainsi formé réfléchir et faire converger la lumière incidente. Ces télescopes sont moins chers que les grandes classiques télescopes à miroir par jusqu'à un facteur 100, mais le miroir ne peuvent être inclinés et pointe toujours vers le haut.

Mercure liquide est une partie de référence secondaire populaire électrode (appelé le électrode au calomel) dans électrochimie comme une alternative à la électrode normale à hydrogène. L'électrode au calomel est utilisé pour travailler sur le potentiel de l'électrode de demi-cellules. Dernière, mais non le moindre, le point triple de mercure, -38,8344 ° C, est un point fixe utilisé comme une norme de température pour l'Échelle internationale de température ( ITS-90).

usages de niche

tanner la peau contenant une lampe à vapeur de mercure à basse pression et deux lampes infrarouges, qui agissent à la fois comme source de lumière et Ballast électrique

Types Assortiment de lampes fluorescentes.

Mercure gazeux est utilisé dans lampes à vapeur de mercure et certains " enseigne au néon "signes de type de publicité et de lampes fluorescentes. Ces lampes à basse pression émettent très spectrale lignes étroites, qui sont traditionnellement utilisées dans la spectroscopie optique pour l'étalonnage de la position spectrale. Lampes d'étalonnage commerciaux sont vendus à cet effet; Cependant tout simplement reflétant une partie de la lampe fluorescente-plafonnier dans un spectromètre est une pratique commune d'étalonnage. Mercure gazeux est également constaté dans certains tubes électroniques, y compris ignitrons, thyratrons, et redresseurs à vapeur de mercure. Il est également utilisé dans les lampes de soins médicaux spécialisés pour le bronzage de la peau et de désinfection (voir photos). Mercure gazeux est ajouté à cathode froide argon -filled lampes pour augmenter la ionisation et conductivité électrique. Une lampe remplie d'argon sans mercure avoir des taches ternes et ne parviendra pas à allumer correctement. Éclairage contenant du mercure peut être bombardé / four pompé qu'une seule fois. Lorsqu'il est ajouté à néon tubes remplis la lumière produite sera taches rouges / bleus incompatibles jusqu'à ce que le processus de gravure en initiale terminée; elle finira par allumer une couleur uniforme terne hors-bleu.

Produits de beauté

Le mercure, comme thiomersal, est largement utilisé dans la fabrication de mascara. En 2008, le Minnesota est devenu le premier État américain à interdire le mercure ajouté intentionnellement dans les produits cosmétiques, en lui donnant une norme plus difficile que le gouvernement fédéral.

Une étude de la concentration géométrique moyenne de mercure urinaire identifié une source méconnue d'exposition (des produits de soins de la peau) au mercure inorganique chez les ville de New York résidents. Biosurveillance basée sur la population a également montré que les niveaux de concentration de mercure sont plus élevés chez les consommateurs de fruits de mer et poissons plats.

Utilisations historiques

Commutateurs anciens de mercure

Mercure manomètre pour mesurer la pression

De nombreuses applications historiques ont fait usage des propriétés physiques particulières de mercure, surtout sous forme de liquide dense et un métal liquide:

• Les quantités de mercure liquide allant de 90 à 600 grammes (3,2 à 21 oz) ont été récupérés dans l'élite Maya tombes ou caches rituelles sur six sites. Ce mercure peut avoir été utilisé que dans des bols des miroirs pour fins divinatoires. Cinq d'entre elles datent de la période classique de la civilisation maya (c. 250-900), mais un exemple préexistaient à cela.
• En Espagne islamique, il a été utilisé pour le remplissage des piscines décoratifs. Plus tard, l'artiste américain Alexander Calder construit une fontaine de mercure pour le pavillon espagnol de la 1937 Exposition universelle de Paris. La fontaine est maintenant exposée à la Fundació Joan Miró à Barcelone .
• Le mercure a été utilisé à l'intérieur leurres wobbler. Sa forme liquide lourd a utile car les leurres en un mouvement irrégulier attrayante lorsque le mercure déplacé à l'intérieur du bouchon. Cette utilisation a été arrêté en raison de préoccupations environnementales, mais la préparation illégale de bouchons de pêche modernes se est produite.
• Le lentilles de Fresnel de la vieille phares utilisés pour flotter et tourner dans un bain de mercure qui a agi comme un palier.
• Mercure tensiomètres (sang de compteurs de pression), baromètres, des pompes à diffusion, coulomètres et de nombreux autres instruments de laboratoire. En tant que liquide opaque avec une densité élevée et une dilatation thermique presque linéaire, il est idéal pour ce rôle.
• Comme liquide électriquement conducteur, il a été utilisé dans interrupteurs à mercure (y compris commutateurs maison mercure de lumière installés avant 1970), interrupteurs à bascule utilisés dans les vieux détecteurs d'incendie, et les commutateurs d'inclinaison dans certains thermostats de la maison.
• En raison de ses propriétés acoustiques, le mercure a été utilisé comme milieu de propagation dans dispositifs de mémoire de ligne à retard utilisées dans les ordinateurs numériques début de la mi-20e siècle.
• Expérimental turbines à vapeur de mercure ont été installés pour accroître l'efficacité des centrales électriques à combustibles fossiles. La centrale South Meadow à Hartford, CT employé mercure comme sa fluide de travail, dans une configuration binaire avec un circuit d'eau secondaire, pour un certain nombre d'années à partir de la fin des années 1920 dans un lecteur pour améliorer l'efficacité de l'usine. Plusieurs autres usines ont été construites, y compris la station de Schiller à Portsmouth, NH, mis en ligne en 1950. L'idée n'a pas pris sur l'ensemble du secteur en raison du poids et de la toxicité du mercure, ainsi que l'avènement de centrales à vapeur supercritiques dans les années ultérieures.
• De même, le mercure liquide a été utilisé comme liquide de refroidissement pendant un certain réacteurs nucléaires; Cependant, le sodium est proposé pour les réacteurs refroidis avec du métal liquide, parce que la haute densité de mercure nécessite beaucoup plus d'énergie à circuler comme liquide de refroidissement.
• Mercury était un propulseur pour le début moteurs ioniques dans systèmes de propulsion spatiale électrique. Avantages étaient de poids moléculaire élevé de mercure, à faible énergie d'ionisation, faible consommation d'énergie double ionisation, haute densité liquide et aptitude au stockage liquide à la température ambiante. Inconvénients des préoccupations concernant l'impact environnemental associé à des tests et les préoccupations concernant le refroidissement et la condensation éventuelle d'une partie du propulseur sur le vaisseau spatial dans les opérations de longue durée sol. Le premier vol spatial à utiliser la propulsion électrique a été un ion propulseur de mercure alimenté développé par NASA Lewis et volé sur le Test de Rocket Electric Space " SERT-1 "engin spatial lancé par la NASA à sa Wallops Flight Facility en 1964. Le SERT-1 vol a été suivi par le SERT-2 vol en 1970. Le mercure et le césium ont été préférées propulseurs pour moteurs ioniques jusqu'à Laboratoire de recherche Hughes a effectué des études de trouver xénon gaz soit un remplacement convenable. Xénon est maintenant le propulseur préféré pour moteurs ioniques comme il a un poids moléculaire élevé, peu ou pas de réactivité en raison de sa noble gaz naturel, et a une densité de liquide sous haute stockage cryogénique doux.

Autres applications ont utilisé les propriétés chimiques de mercure:

• Le Batterie de mercure est un non-rechargeable Batterie électrochimique, un cellule primaire, qui était courante dans le milieu du 20e siècle. Il a été utilisé dans une grande variété d'applications et est disponible en différentes tailles, en particulier la taille des boutons. Sa sortie de tension constante et une longue durée de vie, il a donné une utilisation de niche pour les compteurs de lumière de la caméra et appareils auditifs. La cellule de mercure a été effectivement interdit dans la plupart des pays dans les années 1990 en raison de préoccupations au sujet des décharges mercure contaminants.
• Mercury a été utilisé pour la préservation du bois, le développement daguerréotypes, argenture miroirs, peintures antisalissure (abandonnées en 1990), (herbicides abandonnées en 1995), jeux de labyrinthe de poche, le nettoyage, et des dispositifs de mise à niveau de la route dans les voitures. Les composés du mercure ont été utilisés dans antiseptiques, les laxatifs, antidépresseurs, et en antisyphilitics.
• Il aurait été utilisé par espions alliés de saboter des avions de la Luftwaffe: une pâte de mercure a été appliquée à nu l'aluminium , ce qui provoque le métal rapidement corroder ; ce serait provoquer des défaillances structurelles.
• Procédé chlore-alcali: La plus grande utilisation industrielle de mercure au cours du 20e siècle a été dans l'électrolyse pour séparer le chlore et le sodium de la saumure; le mercure étant anode de la Processus Castner-Kellner. Le chlore a été utilisé pour le papier (d'où le emplacement de la plupart de ces plantes des papeteries près) alors que le sodium a été utilisé pour faire l'hydroxyde de sodium pour les savons et autres produits de nettoyage blanchiment. Cet usage a été largement abandonné, remplacé par d'autres technologies qui utilisent les cellules de la membrane.
• Comme électrodes dans certains types d' électrolyse , (batteries cellules à mercure), hydroxyde de sodium et de chlore production, jeux de poche, des catalyseurs , insecticides.
• Mercury était autrefois utilisé comme un canon de fusil portait propre.
• À partir du milieu du 18e siècle à la mi-19e siècles, un processus appelé " carottage "a été utilisé dans la fabrication de chapeaux de feutre. Les peaux d'animaux ont été rincées dans une solution orange (le terme «carottage» est née de cette couleur) du composé de mercure nitrate mercurique, Hg (NO _{3) 2} · 2H ₂ O. Ce processus a séparé la fourrure de la fourrure et emmêlés ensemble. Cette solution et on les vapeurs produites étaient hautement toxique. Le États-Unis Service de santé publique a interdit l'utilisation du mercure dans l'industrie du feutre en Décembre 1941. Les symptômes psychologiques associés à l'empoisonnement au mercure inspiré la phrase " fou comme un chapelier ". Lewis Carroll " Mad Hatter "dans son livre Alice au pays des merveilles est un jeu de mots basé sur l'expression plus, mais le personnage lui-même ne présente pas de symptômes d'empoisonnement au mercure.
• Mines d'or et d'argent. Historiquement, le mercure a été largement utilisé dans les mines d'or hydraulique afin d'aider l'or à couler à travers le mélange eau-de gravier qui coule. Particules de mercure minces peuvent former des amalgames au mercure-or et donc d'augmenter les taux de récupération de l'or. L'utilisation à grande échelle de mercure arrêté dans les années 1960. Cependant, le mercure est toujours utilisé dans petite échelle, souvent clandestines, prospection d'or. On estime que 45 000 tonnes de mercure utilisés en Californie pour l'exploitation des placers ne ont pas été récupérés. Mercury a également été utilisé dans les mines d'argent.

Utilisations médicinales historiques

Mercury (I) chlorure (aussi connu comme le calomel ou chlorure mercureux) a été utilisé dans la médecine traditionnelle comme un diurétique, actualité désinfectant et laxatif. de mercure (II) chlorure (aussi connu comme le chlorure de mercure ou sublimé) était autrefois utilisé pour traiter la syphilis ( ainsi que d'autres composés du mercure), mais il est tellement toxique que, parfois, les symptômes de sa toxicité ont été confondus avec ceux de la syphilis on croyait à traiter. Il est également utilisé comme désinfectant. masse Bleu, une pilule ou de sirop dans lequel le mercure est l'ingrédient principal, a été prescrit au long du 19ème siècle, pour de nombreuses conditions, y compris la constipation, la dépression, de procréer et les maux de dents. Au début du 20e siècle, le mercure a été administré à des enfants chaque année comme un laxatif et vermifuge, et il a été utilisé dans les poudres pour nourrissons de dentition. Le organohalogénure contenant du mercure merbromine (parfois vendu comme mercurochrome) est encore largement utilisé, mais a été interdit dans certains pays tels que les Etats-Unis

Toxicité et sécurité

Mercure et la plupart de ses composés sont extrêmement toxiques et doit être manipulé avec précaution; en cas de déversements de mercure (tels que de certains thermomètres ou des ampoules fluorescentes), des procédures de nettoyage spécifiques sont utilisés pour éviter l'exposition et contenir le déversement. Protocoles prévoient de fusionner physiquement plus petites gouttelettes sur les surfaces dures, de les combiner en une seule grande piscine pour l'enlèvement plus facile avec une pipette, ou pour pousser délicatement le déversement dans un contenant jetable. Aspirateurs balais et provoquent une plus grande dispersion du mercure et ne doivent pas être utilisés. Ensuite, bien soufre , zinc , ou une autre poudre qui forme facilement un amalgame (alliage) avec le mercure à la température ordinaire est saupoudré sur la zone avant de se étant récupérés et éliminés adéquatement de. Nettoyage des surfaces poreuses et les vêtements ne sont pas efficaces pour éliminer toute trace de mercure et il est donc conseillé de jeter ces types d'éléments devraient-ils être exposés à un déversement de mercure.

Le mercure peut être absorbé par la peau et les muqueuses et les vapeurs de mercure peut être inhalée, afin conteneurs de mercure sont bien scellés pour éviter les déversements et l'évaporation. Chauffage de mercure ou de composés de mercure qui peut se décomposer lorsqu'elle est chauffée, est toujours effectué avec une ventilation adéquate afin d'éviter l'exposition aux vapeurs de mercure. Les formes les plus toxiques de mercure sont les composés organiques , tels que le diméthylmercure et le méthylmercure. Composés inorganiques, tels que le cinabre sont également très toxique par ingestion ou inhalation. Le mercure peut provoquer à la fois une intoxication chronique et aiguë.

Les rejets dans l'environnement

Montant du mercure atmosphérique déposé à Upper Fremont Glacier du Wyoming au cours des 270 dernières années

Les taux de dépôt préindustriels de mercure de l'atmosphère peuvent être d'environ 4 ng / (1 ​​L de dépôt de glace). Bien que cela peut être considéré comme un niveau naturel de l'exposition, les sources régionales ou mondiales ont des effets significatifs. Les éruptions volcaniques peuvent augmenter la source atmosphérique par 4-6 fois.

Les sources naturelles, comme les volcans , sont responsables d'environ la moitié des émissions atmosphériques de mercure. La moitié humain généré peut être divisé en les pourcentages estimés suivants:

• 65% de la combustion stationnaire, dont les centrales au charbon sont la plus grande source d'agrégats (40% des émissions de mercure des États-Unis en 1999). Cela comprend les centrales électriques fonctionnant au gaz où le mercure n'a pas été enlevé. Les émissions provenant de la combustion du charbon sont entre un et deux ordres de grandeur plus élevés que les émissions provenant de la combustion du pétrole, selon les pays.
• 11% de la production d'or. Les trois plus importantes sources ponctuelles d'émissions de mercure dans les États-Unis sont les trois plus grandes mines d'or. Libération hydrogeochimique de mercure provenant des résidus de mine d'or a été comptabilisée comme une source importante de mercure atmosphérique dans l'est du Canada.
• 6,8% dela production de métaux non ferreux, généralementfonderies.
• 6,4% dela production de ciment.
• 3,0% par rapport à l'élimination des déchets , y compris municipal et déchets dangereux, crématoires, etdes boues d'épuration.
• 3,0% dela soude caustiqueproduction.
• 1,4% dela fonte et del'acierproduction.
• 1,1% de la production de mercure, surtout pour les batteries.
• 2,0% d'autres sources.

Les pourcentages ci-dessus sont des estimations des émissions mondiales de mercure d'origine humaine en 2000, à l'exclusion combustion de la biomasse, une source importante dans certaines régions.

Contamination par le mercure atmosphérique récente dans l'air urbain en plein air a été mesurée à 0,01-0,02 pg / m ³ . A 2001 étude a mesuré les niveaux de mercure dans 12 sites intérieurs choisis pour représenter une section de types de bâtiments, les lieux et les âges dans la région de New York. Cette étude a révélé des concentrations de mercure significativement élevés sur les concentrations extérieures, à une gamme de 0,0065 au 0,523 ug / m ³ . La moyenne était de 0,069 ug / m ³ .

Le mercure pénètre aussi dans l'environnement par l'élimination inadéquate (par exemple, la mise en décharge, incinération) de certains produits. Les produits contenant du mercure comprennent: pièces automobiles, batteries, ampoules fluorescentes, les produits médicaux, les thermomètres et les thermostats. En raison de problèmes de santé (voir ci-dessous), utilisation de substances toxiques réduction des efforts sont réduisant ou en éliminant le mercure dans ces produits. Par exemple, la quantité de mercure dans les thermostats vendus aux États-Unis a diminué, passant de 14,5 tonnes en 2004 à 3,9 tonnes en 2007. La plupart des thermomètres utilisent maintenant pigmentée alcool à la place du mercure et des thermomètres en alliage Galinstan sont également une option. Les thermomètres à mercure sont encore parfois utilisées dans le domaine médical, car ils sont plus précis que les thermomètres à alcool, même si les deux sont souvent remplacés par des thermomètres électroniques et, moins fréquemment par des thermomètres Galinstan. Les thermomètres à mercure sont encore largement utilisés pour certaines applications scientifiques en raison de leur plus grande précision et la plage de travail.

Historiquement, l'un des plus importants rejets de l'usine était Colex, une usine de séparation des isotopes du lithium à Oak Ridge, Tennessee. L'usine a fonctionné dans les années 1950 et 1960. Les dossiers sont incomplets et peu clairs, mais les commissions gouvernementales ont estimé que près de deux millions de livres de mercure sont portées disparues.

Un grave catastrophe industrielle était le dumping des composés du mercure dans la baie de Minamata, au Japon. On estime que plus de 3.000 personnes ont subi diverses malformations graves, les symptômes de l'empoisonnement au mercure ou la mort de ce qui est devenu connu comme la maladie de Minamata.

L'exposition professionnelle

En raison des effets sur la santé de l'exposition au mercure, les utilisations industrielles et commerciales sont réglementés dans de nombreux pays. L' Organisation mondiale de la Santé , l'OSHA et NIOSH traitent tous du mercure comme un risque professionnel, et ont établi des limites spécifiques d'exposition professionnelle. Presse et l'élimination du mercure sur l'environnement sont réglementés aux États-Unis principalement par la Environmental Protection Agency des États-Unis.

études de contrôle de cas ont montré des effets tels que les tremblements, douteux aptitudes cognitives et les troubles du sommeil chez les travailleurs avec une exposition chronique aux vapeurs de mercure, même à de faibles concentrations dans la gamme de 0,7 à 42 pg / m ³ . Une étude a montré que l'exposition aiguë (4 - 8 heures) à des niveaux de mercure élémentaire calculée de 1,1 à 44 mg / m ³ abouti à une douleur thoracique, dyspnée, toux, hémoptysie, altération de la fonction pulmonaire, et la preuve de interstitielle pneumonie. L'exposition aiguë aux vapeurs de mercure a été montré pour causer des effets profonds du système nerveux central, y compris des réactions psychotiques caractérisés par le délire, les hallucinations et tendance suicidaire. L'exposition professionnelle a abouti à un large éventail de troubles fonctionnels, y compris éréthisme, l'irritabilité, l'excitabilité, la timidité excessive, et l'insomnie. Avec l'exposition permanente, un léger tremblement développe et peut dégénérer en spasmes musculaires violents. Tremor implique d'abord les mains et se propage à paupières, des lèvres et de la langue plus tard. À long terme, l'exposition de bas niveau a été associée à des symptômes plus subtils de l'éréthisme, y compris la fatigue, l'irritabilité, perte de mémoire, des rêves et de la dépression.

Traitement

La recherche sur le traitement de l'empoisonnement au mercure est limitée. Les médicaments actuellement disponibles pour l'empoisonnement mercuriel aiguë comprennent des chélateurs N-acétyl-D, L- pénicillamine (NAP), British Anti-Lewisite (BAL), l'acide 2,3-dimercapto-1 propane sulfonique (DMPS), et l'acide dimercaptosuccinique (ADMS) . Dans une petite étude dont 11 travailleurs de la construction exposés au mercure élémentaire, les patients ont été traités avec DMSA et NAP. thérapie de chélation avec les deux médicaments entraîné la mobilisation d'une petite fraction du mercure total estimé de corps. DMSA a réussi à augmenter l'excrétion de mercure à une plus grande mesure que NAP.

Poisson

Poissons et crustacés ont une tendance naturelle à se concentrer du mercure dans leur corps, souvent sous la forme de méthylmercure, un composé organique hautement toxique du mercure. Espèces de poissons qui sont élevés sur la chaîne alimentaire, comme le requin , l'espadon, thazard, le thon rouge, le thon germon et le tile contiennent des concentrations élevées de mercure que d'autres. Comme le mercure et le méthylmercure sont liposolubles, elles accumulent principalement dans la viscères, même si elles se retrouvent également dans l'ensemble du tissu musculaire. Lorsque ce poisson est consommé par un prédateur, le niveau de mercure est accumulé. Comme les poissons sont moins efficaces au dépuration que d'accumuler du méthylmercure, les concentrations de poisson tissus augmentent au fil du temps. Ainsi espèces qui sont élevés sur la chaîne alimentaire amassent des charges corporelles de mercure qui peut être dix fois plus élevé que les espèces qu'ils consomment. Ce processus est appelé bioamplification. L'empoisonnement au mercure est arrivé de cette façon dans Minamata, au Japon , maintenant appelée la maladie de Minamata.

Règlements

International

140 pays ont convenu de la Convention de Minamata par le Programme des Nations Unies pour l'environnement (PNUE) pour prévenir les émissions. Convention devrait être ouverte à la signature en Octobre 2013.

États Unis

Aux États-Unis, la Agence de protection de l'environnement est chargé de réglementer et gérer la contamination au mercure. Plusieurs lois donnent l'EPA cette autorité, y compris le Clean Air Act, la Loi sur l'assainissement de l'eau, la conservation des ressources et la Loi sur le recouvrement et le Loi sur l'eau potable salubre. En outre, le contenant du mercure et Loi sur la gestion de la batterie rechargeable, adoptée en 1996, phases sur l'utilisation de mercure dans les piles, et prévoit l'élimination efficace et rentable de nombreux types de piles usagées. Amérique du Nord a contribué pour environ 11% du total des émissions de mercure anthropiques mondiales en 1995.

Les États Unis Clean Air Act, adoptée en 1990, le mercure mis sur une liste de polluants toxiques qui doivent être contrôlés dans la mesure du possible. Ainsi, les industries qui libèrent des concentrations élevées de mercure dans l'environnement ont convenu d'installer des technologies de Maximum Achievable Control (MACT). En Mars 2005, l'EPA a promulgué un règlement qui ajoute centrales à la liste des sources qui devraient être contrôlés et institué un ressortissant système de plafonnement et d'échange. Unis ont jusqu'au Novembre 2006 à imposer des contrôles plus stricts, mais après une contestation judiciaire de plusieurs Etats, les règlements ont été frappés par une cour d'appel fédérale le 8 Février 2008. La règle n'a pas été jugée suffisante pour protéger la santé des personnes vivant à proximité les centrales au charbon, compte tenu des effets négatifs documentés dans le rapport d'étude de l'EPA au Congrès de 1998.

L'EPA a annoncé de nouvelles règles pour les centrales électriques au charbon le 22 Décembre 2011. Les fours à ciment qui brûlent des déchets dangereux sont tenus à une norme plus souple que sont standardsdéchets dangereuxincinérateurs aux États-Unis, et par conséquent sont une source disproportionné de mercure pollution.

Union Européenne

Dans l' Union européenne , la directive relative à la limitation de l'utilisation de certaines substances dangereuses dans les équipements électriques et électroniques (voir RoHS) interdit le mercure de certains produits électriques et électroniques, et limite la quantité de mercure dans d'autres produits à moins de 1000 ppm. Il ya restrictions pour la concentration de mercure dans l'emballage (la limite est de 100 ppm pour la somme de mercure, le plomb , le chrome hexavalent et le cadmium ) et les piles (la limite est de 5 ppm). En Juillet 2007, l'Union européenne a également interdit le mercure dans les dispositifs de mesure non électriques, tels que les thermomètres et les baromètres. L'interdiction concerne les nouveaux dispositifs seulement, et contient des exemptions pour le secteur des soins de santé et une période de grâce de deux ans pour les fabricants de baromètres.

Norvège

La Norvège a promulgué une interdiction totale de l'utilisation du mercure dans la fabrication et l'importation / exportation de produits contenant du mercure, à compter du 1er Janvier 2008. En 2002, plusieurs lacs en Norvège ont été trouvés à avoir un mauvais état ​​de la pollution au mercure, avec un excès de 1 pg / g de mercure dans leur sédiments. En 2008, le ministre norvégien du Développement Environnement Erik Solheim a déclaré: «Le mercure est parmi les toxines environnementales les plus dangereuses. Des alternatives satisfaisantes à Hg dans les produits sont disponibles, et il convient donc d'induire une interdiction ".

Suède

Mercury a été interdit en Suède en 2009.

Danemark

En 2008, le Danemark a également interdit l'amalgame dentaire au mercure.